河南省驻马店市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是(   )

A.第一电离能：Y>W>Z

B.简单离子半径：W>Y>Z>X

C.Y与W具有相同的最高正化合价

D.Z与W形成的化合物水溶液呈碱性

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：

B.向溶液中加入酸化的溶液：

C.向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：

D.用铜做电极电解NaCl溶液：

4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. FeCl2   B. AlCl3   C. FeCl3   D. CuCl2

5、下列关于硅酸盐的性质和用途的叙述中不正确的是

A．沙子的主要成分为二氧化硅，黏土的主要成分为硅酸盐

B．自然界中没有游离态的硅

C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

6、下列说法正确的是

A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

7、下列含碳物质属于有机物的是（   ）

A. B.

C. D.

8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

B. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应

C. 煤属于一次能源，电力属于二次能源

D. 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

9、下列叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

10、下列有关实验的说法错误的是

A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+

B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着

D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

11、丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，

合成丁晴橡胶的原料是（ ）

①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CHCN⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3

A． ③⑥ B．  ②③   C．  ①③   D．  ④⑤

12、已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

13、现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，有利于氨的合成

B．减小反应物浓度，逆反应的反应速率增大

C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

14、下列化学用语表示正确的是

A．中既含有离子键又含有共价键

B．CH3Cl是烃类化合物

C．原子核内有20个中子的氯原子：C

D．氨气的电子式：

15、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA

16、过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是

A．K2O2中既含有离子键，又含有共价键

B．反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C．KOH的电子式为

D．上述反应涉及物质中只有2种离子化合物

17、下列物质中所含分子数相等的是

A．标准状况下22.4LO2和1molSO3

B．1molN2和22.4LCO2

C．等体积的H2SO4和H2

D．23gNa和22.4LNH3

18、向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点

B．由水电离出的c(OH-)：B点＞C点

C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

19、下列实验能达到目的的是

A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

20、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5

B. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C. KCl既是氧化产物，又是还原产物

D. 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

21、(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式

(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________。

(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：________。

(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_______。

(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：________。

(5)锌和硝酸银溶液反应：_________。

(6)少量的CO2与澄清石灰水反应：__________。

22、把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是      （写化学式），其物质的量是   

（2）乙溶液的溶质    （写化学式），其物质的量是   

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

23、现有25℃，0.1mol·L－1的以下溶液：A.NaOH B.NH4Cl C.Al2(SO4)3   D.Na2CO3   E.NaHSO4   F.NaHCO3

（1）A、B、D、F四种溶液的pH由大到小的顺序是_____________。（填编号）

（2）常温下，溶液E的pH_______7（填“>”、“<”、“=”），其原因是___________。（用电离方程式表示）

（3）泡沫灭火器原料是C与F两溶液，其反应原理的离子方程式为______________。

24、Ⅰ．(1)下列过程中的能量变化符合图示的是___________

①铝片和稀盐酸的反应；②Ba(OH)·8H2O和NH4Cl反应；③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜

Ⅱ．断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为___________。

(2)与断键吸收的能量为___________。

(3)___________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量___________(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ﹒用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：①反应A中被氧化，放出的热量。

②

断开键与断开键所需能量相差___________。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键___________(填“强”或“弱”)。

25、运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。___________________________、 ___________________________、___________________________。

26、阅读短文，回答问题：

开采可燃冰

2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）天然气燃烧是放热反应。______

（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。______

（3）天然气是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______

27、(1).现有ag某气体单质，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，标况下则该气体的体积为__L。

(2)已知1个C3H6O分子的质量为ag，1个C4H8O2分子的质量为bg，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则氧气的摩尔质量为________(g/mol)(用含a，b，NA代数式表示)

28、根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

29、某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

(1)已知反应后转化为逸出，转化为。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：___________。

(2)实验编号①②可探究反应物浓度对化学反应速率影响，其中___________，探究温度时化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)。

(3)实验①测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。

(4)请在答题卡坐标图中，画出25℃和50℃两种温度下，的变化曲线图___________。

(5)该小组的同学实验时发现开始时反应产生气泡非常慢，一段时间后反应产生气泡速率明显加快。其原因可能是___________。

A．反应放热导致温度升高

B．压强增大

C．生成物的催化作用

D．反应物接触面积增大

(6)该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的和表中数据，实验①明显加快的主要原因是：___________。

30、回答下列问题

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。

(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。

(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)甲烷(CH4)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

31、已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色

②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。

32、铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁，还含有少量和。由铬铁矿制备的流程如图1所示：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)铬铁矿与、混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。

(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)已知：和与高温煅烧可生成和。“滤渣1”的主要成分为_____________________填化学式，其一种用途为_____________________

(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时转化为，此转化过程的离子方程式为____________________________。

(5) 、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。

(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成和沉淀，电解后溶液中，则溶液中____________。