1、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ ）
A.1与9 B.6与16 C.11与17 D.14与8
2、下列有关反应SO2(g)+2CO
2CO2(g)+S(s) △H＜0，的说法正确的是
A．△S＞0
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K=
D．反应中每消耗1mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023
3、用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是（ ）
A.甲可能为氢氧化钠溶液 B.乙可以使紫色石蕊溶液变红
C.丙和丁的反应一定是置换反应 D.戊一定是氧化铜
4、整理衣物、玩具、书籍、工具等能让我们的生活变得更加的方便和愉快，学习化学也是一样，有效的分类能让我们的学习变得容易，某同学取用硝酸后应放回的位置是
A.
B.
C.
D.
5、下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 |
C | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 |
D | 向盛有1mL 0.01 mol/L | 证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
6、已知反应KClO3 + 6HCl = KCl+3C12↑+3H20，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A.KCl中只含35Cl B.KCl中只含37Cl
C.KCl既含35Cl又含37Cl D.该反应中，电子转移数为6
7、砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。
俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的
和
时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是
A．
B．
C．
D．
8、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )
A．KCl固体
B．铁粉
C．K2SO4溶液
D．KNO3溶液
9、体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率
A. 等于a% B. 大于a% C. 小于a% D. 无法判断
10、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
| 实验操作 | 现象 |
A | 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 |
B | 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 | 溶液变红，随后迅速褪色 |
C | 向盛品红溶液的试管中通入SO2 | 品红溶液褪色 |
D | 向装有NO的集气瓶中通入O2 | 无色气体变为红棕色 |
A.A B.B C.C D.D
11、下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B．新制的氯水久置后变成无色
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．在较高的压强下合成氨产率更高
12、下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
13、
表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y | Z |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香化合物 |
B | 烯烃 | 不饱和烃 | 烃 |
C | 氯乙烷 | 卤代烃 | 烃的衍生物 |
D | 过氧化钠 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、、
D．
、、、
15、下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
16、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且对应的离子半径c＞d，阳离子所带电荷数a＜b.则四种元素的核电荷数由小到大顺序为
A．d＜c＜a＜b
B．c＜d＜b＜a
C．d＜a＜b＜c
D．c＜d＜a＜b
17、恒温恒压下，在起始容积为
的密闭容器中发生反应：
|
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
|
|
|
10 |
|
|
|
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态
B．
内，用C表示的平均反应速率为
C．
时，A的物质的量浓度为
D．反应达到平衡后充入少量氦气
不参与反应
，正反应速率减小，逆反应速率增大
18、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行
19、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4
CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
O
D．N2分子的结构式：N≡N
20、25℃时，向0.10
溶液中逐渐加入
固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)
随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线上任意一点均存在：
B．
时，溶液中的
C．由图可知，为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20的
和
溶液等体积混合，所得溶液的
D．已知25℃时，
的
。若把少量加入
溶液中，发生的离子反应可表示为：
21、如图为浓硫酸的标签。
配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。
22、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
23、浙江大学的科学家们研制出了一种超轻材料“全碳气凝胶”，也被称为“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙，充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。请回答下列问题：
Ⅰ．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是_____(填标号)。
A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料
B．“碳海绵”放在水中会沉入水底
C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的“通路”
D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似
Ⅱ．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______，原因是_____(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是____。
(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便，请设计一个你认为简单、环保且在家里能看到丁达尔现象的方法：_______。
Ⅲ．由于胶体的分散质微粒带有同种电荷，当加入酸、碱、盐或带相反电荷的胶体分散质微粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体的分散质微粒吸附的离子受到影响，破坏胶体的稳定因素，胶体就会聚沉。已知豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶体分散质微粒，家庭制作豆腐时，用食盐或用硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？_____(填化学式)。
24、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。
(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。
(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
Ⅰ.A+D→溶液+气体
Ⅱ.B+C→溶液+沉淀
Ⅲ.B+D→溶液+沉淀
Ⅳ.A+B→溶液+沉淀
Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。
①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。
②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。
25、一次电池
(1)特点：电池放电后____充电(内部的氧化还原反应____逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为____，电极反应是____。
②石墨棒为____，最终被还原的物质是____。
③NH4Cl糊的作用是____。
26、呋喃(
)、噻吩(
)、吡咯(
)和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为_______；Cr在元素周期表中的位置是_______；Mn属于_______区。
(2)已知吡咯中含有大
键
(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。
A．2s轨道
B．2p轨道
C．sp杂化轨道
D．sp2杂化轨道
(3)
、
的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是_______。
(4)呋喃的氢化饱和产物(
)极易溶于水，可能的原因是_______。
27、在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．增加CuO的量
B．适当升高温度
C．及时移去CO2
D．增大CO的浓度
E．选择高效催化剂
F．增大压强
28、将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。
（1）鉴别胶体和溶液的方法______。
（2）分离水和汽油的混合物______。
（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______。
（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽______。
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。
29、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气____、氢气____。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____、____。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，____(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是____。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝能保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是____。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、____、____离子。
(7)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有_____(写出2项)。
30、为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；
(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。
31、金属铟(
)广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是
，还有
等元素)为原料生产
并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．常温下
数据如下：
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
ii．
难溶于水，不溶于稀酸。
(1)第二电离能
___________(填“＞”或“＜”)，理由是___________。
(2)“焙烧”时产生难溶于
的
和
，其中中的化合价为___________，同时生成的主要气体是___________(填化学式)。
(3)上清液中钴以
存在，“除钴”时
作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应
，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________。
(4)写出酸性条件下
还原得到
和
的离子方程式___________；要水解得到
，需先将和中的Fe“还原”为+2价，原因是___________。
(5)上述流程可循环利用的物质除了之外还有___________。
32、磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的核外电子排布式为____________________，有___________个未成对电子。
(2)磷的一种同素异形体一一白磷(P4)的立体构型为_______________，其键角为___________，推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为___________，其中心原子杂化轨道类型为___________，B为___________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均测是8电子稳定结构，试判断其熔点___________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm，则其密度为___________g·cm－3(列出计算式即可)。
