1、知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是
A.Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3
B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解
2、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径: W>Y
B. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物
C. 简单气态氢化物的热稳定性X<W
D. X、Z同主族，Y、Z同周期
3、下列关于N2H4的说法正确的是
A．
分子中六个原子共平面
B．肼使
转变为
的反应中，肼作还原剂
C．
还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上
D．实验中保持NaClO过量，可提高
的利用率和
的产率
4、某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（ ）
A. 原气体一定含有 NH3、NO2
B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HCl
C. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2
D. 原气体中一定含 CO2、NO，且体积比为 V(NO)：V(CO2)＝4：3
5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放
B．推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
6、生活中一些常见有机物的转化如图
下列说法正确的是
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于非电解质
7、关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，
溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
8、下列说法正确的是
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D．焰色试验中发生的变化是化学变化
9、对于烃的命名正确的是（ ）
A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷
B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷
C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
10、已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a
C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b
D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b
11、现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是
A．h4＞h2＞h3＞h1
B．h4＞h1＞h3＞h2
C．h2＞h3＞h1＞h4
D．h3＞h2＞h1＞h4
12、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3中氯元素被氧化
B．CO2是氧化产物
C．H2C2O4的还原性弱于ClO2
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
13、1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液呈酸性 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
14、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定物质的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱仪能测出有机物中所含元素的种类
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
15、已知：
，
已知某反应的平衡常数
，则该反应的
等于
A．
B．
C．
D．
16、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．(CN)2的结构式：N≡C－C≡N
C．Na+的结构示意图：
D．OH-的电子式：
17、在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g) ΔH＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响
A．①②
B．②③
C．②④
D．①④
18、下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
19、我国科学家利用1，4-镍迁移实现芳基双官能团化的反应历程如下。下列说法正确的是
A．上述循环中，
为中间产物
B．1mol物质2完全反应时断裂2molπ键
C．上述循环中，Ni形成的化学键数目发生变化
D．总反应是：物质1+物质2→物质3+物质4
20、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C. 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
D. 将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒
21、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。
(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。
(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。
(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。
22、(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________
(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。
(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。
23、按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
(2)锌粒投入稀H2SO4中：___________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①___________。
②___________。
24、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。
(2)立方烷的结构简式为
，其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。
①
②
③
④
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
25、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______
（3） AlCl3溶液的浓度为________
（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______
26、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，
请回答：
（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。
（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
27、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
(1)淀粉在硫酸作用下发生水解生成_______(填化学式)，检验淀粉是否完全水解的试剂为_______。
(2)由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一、我们所吃的豆腐是一种_______(填序号)。
A．蛋白质凝胶
B．纯蛋白质
C．脂肪
D．淀粉
(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是_______。防疫人员用 84 消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。
A.滴加稀硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧
(4)请以甘氨酸(
)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：_______。
(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3 反应的单体的结构简式是_______。
28、在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。___；理由是_________
29、某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：
(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式______________________________________________。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，
②装置C的作用是______________________________，
③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。
(3)装置F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________________(填写试剂或用品名称)。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：
。____________________
30、(ⅰ)把等物质的量的Cu、Fe粉投入到一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。
(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有____。
(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有____，可能存在的金属粉末有____。
(ⅱ)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：
(3)Al的物质的量___。
(4)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度____、____。
(5)在标准状况下生成H2的体积____。
31、甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气→预热装置→合成反应器→甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________________。
(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0
ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ∆H＜0
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_______是合成反应器出口样品的温度。
②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。
CO和H2生成二甲醚的化学方程式是______________。
(3)图为甲醇燃料电池的示意图。
1.扩散层 2.催化层 3.质子交换膜
负极的电极反应式为______________；
正极的电极反应式为_______________。
32、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________。