1、下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
A.Fe3＋ B.Cl－ C.Fe D.Fe2+
2、下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
3、下列物质对应的化学式不正确的是
A．磁性氧化铁：
B．摩尔盐：
C．蚁醛：HCHO
D．刚玉：
4、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程
C. 用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
D. 实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境
5、某有机化合物的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是
A．它是苯酚的同系物
B．1mol该有机化合物与足量金属钠反应产生1mol
C．该有机化合物中碳原子的杂化方式为
和
D．1mol该有机化合物完全燃烧要消耗11mol
6、钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为
，下列有关该核素的说法正确的是
A．质子数26
B．中子数56
C．质量数82
D．电子数30
7、如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)
A．向KCl溶液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH溶液中滴加稀MgCl2溶液
C．向纯碱溶液中加入盐酸
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液
8、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
9、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．碳酸氢钠属于盐
B．过氧化钠属于碱性氧化物
C．硫酸属于酸
D．氧化铝属于两性氧化物
10、下列表述方法正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．二氧化碳的电子式：
C．氯化氢的形成过程：
D．氟化镁的形成过程：
11、CH3CH(CH3)CH2OH是某有机化合物的加氢产物，该有机化合物不可能含有的官能团
A．醛基
B．碳碳双键、羟基
C．酮羰基
D．碳碳双键、醛基
12、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3︰2的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13、开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )
A. 铝质轻，便于运输、贮存且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源比较丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
14、下列说法正确的是
A．PH3的电子式为：
B．CH4分子立体结构模型：
C．晶体类型相同：SiO2和SO3
D．第一电离能：S＞P
15、下列说法正确的是 ( )。
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 纤维分为天然纤维和化学纤维，化学纤维包括人造纤维和合成纤维
C. 石油干馏可得到汽油、煤油等
D. 油脂是高分子化合物，可发生水解反应
16、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氯水、生石灰、漂白粉
B．液氯、烧碱、空气
C．生铁、氢氧化铁胶体、氨水
D．氮气、盐酸、
17、化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如图转化合成。下列说法错误的是
A．上述反应属于取代反应
B．M的一氯代物有5种(不含立体异构)
C．W的所有碳原子可能处于同一平面
D．M、W的水解产物之一相同
18、某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
19、某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为
离子 |
|
| H+ | Al3+ | Mn+ |
浓度(mol·L-1) | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
A．Mg2+、1.5
B．Fe3+、0.5
C．Ba2+、1.5
D．K+、2.5
20、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )
A.NH3 B.SO2
C.HCl D.CO2
21、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为
，回答下列问题：
(1)莽草酸中含氧官能团的名称是_______。
(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为_______。
(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是_______(填标号)。
A．能与4 mol NaOH发生中和反应
B．能与4 mol Na反应生成44.8 L H2(标准状况)
C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2(标准状况)
D．能与1mol H2发生加成反应
(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为_______。
22、人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A.
B.
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
23、硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。
(1)Si在元素周期表中的位置是___。
(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。
(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。
①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同
②SiO2具有还原性
③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3
24、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答下列问题：
(1)系统命名
的名称是_______。
(2)
分子中最多有_______个原子共平面，其二氯代物共_______种(不考虑立体异构)。
(3)工程塑料
树脂(结构简式如下图)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)，写出三种单体的结构简式：
A_______ B_______ S_______。
(树脂)
(4)写出丙烷与氯气发生取代反应生成二氯代物且该二氯代物只有一种等效氢的化学方程式_______。
25、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。
（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
26、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A．
B．
C．
D．
E．
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______(填字母，下同)。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是______。
(4)既有
键又有π键的是______。
27、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，生成的H2标准状况下体积为2.24 L时，转移电子的数目________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：______________。
(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_________________。
(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________。
28、（1）将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：① ，② ，③ ，④ 。
（2）在（1）的反应中，得到的产物最多的是 ，四种四氯代物都不溶于水，常温下只有 是气体，其余三种都是液体。
（3）下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
和
以下填空填序号
互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，是同一物质的是 。
29、四水醋酸锰[
]用于染色催化剂和分析试剂等。
(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得
。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。
阶段 | 热效应 | 剩余物 | 失重 |
Ⅰ | 吸热 | A | 29.1% |
Ⅱ | 放热 | B | 70.5% |
①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为_______。
②剩余物B的化学式为_______。
(2)用四水醋酸锰和乙酰氯(
)为原料制备无水二氯化锰流程如下：
已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。
b.制备无水二氯化锰的主要反应：
c.乙酰氯遇水发生反应：
。
请回答：
①步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。
②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是_______。
③测定无水
的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[
]滴定，滴定过程中发生的反应为：
，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______。样品中的质量分数多少(写出计算过程)。_______
30、请按要求作答。
(1)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是___________。
(2)含有相同数目碳原子的CO和CO2，其物质的量之比为___________，若将两者按此比例混合在一起，其平均摩尔质量为___________ g/mol。
(3)现有100 mL 2 mol/L的NaCl溶液和200 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，其Na＋的浓度之比___________，Na＋的物质的量之比___________。
(4)在相同状况下，质量相同的SO2和SO3两种气体，体积之比为___________，其中所含氧原子个数比为___________。
31、百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国《航空航天环境医学》(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小时后体内的水分贮存量对比显示，电解质水在人体内的贮留时间更长，更利于滋润身体。
(1)家庭自制电解质水，可用的电解质是_______
A.冰醋酸 B.葡萄糖 C.小苏打 D.酒精 E.鸡蛋清 F.二氧化碳
(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为_______；小苏打中的化学键(类型)是_______。
(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱？(写化学方程式)_______。
(4)配平下列反应：______________________。
_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O
32、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中
原子的L层电子排布式为_______。P原子有_______个未成对电子，
的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取惰性强于
的保护气
，可以用于制取聚合反应的催化剂
，可以作为工业制取硅单质的中间
的原料。
①
分子的空间构型为_______。
②S、P、
的第一电离由大到小的顺序_______。
③SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F—F键的键能为____
，S—F键的键能为____。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，
四氟乙烯含σ键的数目为___。
(4)工业上电解
制取单质铝，常利用冰晶石
降低的熔点。
、
、F的电负性由小到大的顺序为___。
